氣體動理論提綱

2022-06-11 05:57:12 字數 4417 閱讀 7019

9.1.1 氣體狀態參量

狀態參量

氣體的狀態參量:體積、壓強、溫度三個物理量

1.體積
2.壓強
3.溫度
9.1.2 平衡態

平衡態與非平衡態

熱力學中的平衡態實質上是一種熱平衡態

9.1.3 準靜態過程

熱力學過程

熱力學系統受外界影響發生質量或能量交換時狀態變化的過程

準靜態過程
在過程中的任意時刻(或過程中的每一步)系統的狀態都無限接近於平衡態的過程

非靜態過程:實際狀態變化過程是連續的,中間任一時刻沒有確定的狀態值的過程

過程曲線

準靜態過程變化時可以用相空間的一條曲線表示

理想氣體
嚴格遵守波意耳定律的氣體

波意耳定律
一定質量的氣體,在一定溫度下,其壓強p和體積v的乘積是乙個常量

\[pv=c

\]推廣:

\[pv\varpropto t

\]

標準溫度定點
水的三相點溫度規定為

\[t_3=273.16k

\]

理想氣體物態方程

\[pv=\fracrt\\\qquad \qquad \quad【 (摩爾氣體常量)r=\frac}\qquad\qquad\qquad \\v_表示氣體在水三相點溫度下的摩爾體積】

\]

9.3.1 麥克斯韋速率分布率

速率分布函式

速率在v附近單位速率區間內的分子數占總分子數的百分比

\[f(v)=\frac

\]

麥克斯韋速率分布函式
只適用於平衡態理想氣體

\[f(v)=4\pi\left(\frac\right)^\frace^}v^2

\]

玻爾茲曼常量

\[k=\frac=1.38\times 10^j·k^

\]歸一化條件

\[\int^\infty_0f(v)dv=1

\]9.3.2 三個統計速率

\[特點:\quad都與\sqrt成正比,與\sqrt成反比,他們之間的關係為v_p<\bar<\sqrt}

\]

1.最概然速率
討論分子速率分布時使用

\]

2.平均速率
討論分子碰撞頻率和平均自由程時使用

\]

3.方均根速率
討論分子平均動能時使用

\]

9.4.1 玻爾茲曼分布率

玻爾茲曼分布率(玻爾茲曼按能量分布定律)

\[dn=n_0\left(\frac\right)^}e^}dv_xdv_ydv_zdxdydz

\]分子數按勢能的分布率

分布在區間 xx+dx;yy+dy;z~z+dz 內單位體積的分子數

\[n=n_0e^}

\]

9.4.2 重力場中微粒按高度的分布

等溫氣壓公式

\[p=p_0e^}=p_0e^}\\【高度:\quad z=\fracln\frac】

\]

9.5.1 理想氣體的微觀模型

假設的微觀模型

分子本身線度與分子間的距離相比較,可以忽略不計

除了分子碰撞一瞬外,可以認為分子間及分子與容器壁之間均無相互作用

氣體分子在運動過程中遵守經典力學規律,假設碰撞是完全彈性的

9.5.2 平衡狀態氣體的統計假設

分子混沌性假設

忽略重力時,平衡態氣體分子均勻分布於容器中

在平衡態時,沿各方向運動的分子數目是相等的

9.5.3 理想氣體壓強公式及統計意義

理想氣體壓強公式

\[p=\fracn\left(\fracm_0\overline\right)=\fracn\overline_

\]氣體分子的平均平動動能

\[\overline_=\fracm_0\overline

\]9.6.1 溫度的微觀解釋

溫度定義

大量分子熱運動的平動動能的統計平均值:

\[\overline_=\frackt

\]溫度:是大量分子熱運動的平動動能的統計平均值的量度

9.7.1 自由度

自由度數定義

確定乙個物體在空間的位置所需要的獨立座標數目

剛性分子的自由度數

分子種類

平動自由度 t

轉動自由度 r

總自由度 i

單原子分子30

3剛性雙原子分子32

5剛性多原子分子33

69.7.2 能量均分定理

自由度均分定理

在溫度為t的平衡態下,物質分子的每乙個自由度都具有相同的平均動能,其大小都等於1/2*kt。如果分子的自由度數為i,有分子平均動能為

\[\overline_=\frackt

\]

9.7.3 理想氣體的內能

內能

9.8.1 真實氣體的等溫曲線

三個階段

反比曲線

臨界汽液共存態——水平線(須有一定溫度要求)

液態變化曲線

9.8.2 范德瓦爾斯方程

模型修正

體積修正:來自分子自身體積

\]壓強修正:來自內壓強

\[p=\frac\rightarrow p=\frac-p_i\\p_i=\frac\quad【a決定於氣體性質】

\]

范德瓦爾斯方程
模型缺點
模型低溫不符合,高溫符合較好

平均碰撞頻率
定義:每個分子在單位時間內所受到的平均碰撞次數

公式:\[\begin

\begin

\overline z&=\frac=n\sigma \overline u=\sqrtn\sigma \overline v\\&=\sqrt\pi d^2\overline vn\\【其中\sigma&叫做分子的碰撞截面,\sigma=\pi d^2】

\end

\end

\]

平均自由程
定義:分子在連續兩次碰撞之間所通過的自由路程的平均值

公式:\[\begin

\begin

\overline\lambda&=\frac=\frac\\&=\frac\pi d^2n}\quad【一般情況】\\&=\frac\pi d^2p}\quad【理想氣體情況】

\end

\end

\]

9.10.1 黏性現象(內摩擦)

速度梯度

各層流流速不同,(速度大會產生湍流)

\[\right)}_

\]

牛頓黏性定律

\[df=\eta\right)}_ds

\]

粘度
又稱內摩擦係數,單位:pa·s

\[\eta=\frac\rho \overline v\overline\lambda

\]

9.10.2 熱傳導

溫度梯度

\[\right)}_

\]

傅利葉定律

\]

熱導率
又稱導熱係數,單位: w/(m·k)

\]

9.10.3 擴散現象

密度梯度

\[\right)}_

\]

斐克定律

\[dm=-d\right)}_ds·dt

\]

擴散係數

\[\eta=\frac\overline v\overline\lambda

\]

9.10.4 低壓下的熱傳導
因為低壓下氣體可以視為理想氣體,所以有

\]應用:杜瓦瓶

氣體動理論1

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