①「 極」就是有區別，「非極」就是沒有區別 。
② 「鍵的極性」針對的是共價鍵。因此離子鍵、金屬鍵一般
都不談鍵的極性。
③「鍵的極性」的判斷方法：就是看形成共價鍵的兩種元素
是否一樣。若一樣，它們之間形成的共價鍵就是非極性
鍵；反之，則為極性鍵。因此離子化合物中也可能談及鍵
的極性。
⑤「分子的極性」的定義判斷方法：就是看乙個分子內正負
電荷中心是否重合。若重合的就是非極性分子，不重合就
是極性分子。
⑥「分子的極性」的其它判斷方法：
1、中心原子化合價法:
組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價的絕對值等於族的序數,則該化合物為非極性分子，如:ch4、co2、ccl4、so3、pcl5、bf3、sif4等；
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為零者為非極性分子.如:co2、cs2(直線型)；c2h4、bf3、c6h6(平面對稱型)；:ch4、ccl4、sif4、p4(正四面體型)等。
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子，如：cl2、h2、o2、n2等。同種原子組成的多原子分子不一定是非極性分子，如臭氧(o3).
4.乙個分子不是非極性分子就是極性分子了。
⑦ 只有極性分子才談及極性大小。
⑧ 分子極性的大小是用電偶極矩來量度的。分子的電偶
極矩簡稱偶極矩(μ)，它等於正、負電荷中心距離
( d )和正電荷重心或負電荷重心上的電量( q)的乘
積：μ＝ q·d，其單位為10-30 c·m 。電偶極矩是乙個向量，化學上規定其方向是從正電荷重心指向負電荷重心。
就你的問題而言：1.co2和n2是非極性分子，不談極性大小；
2. brcl和if它們都是極性分子，根據μ＝ q·d，它們等電量，結構為直線型，正、負電荷中心距離就轉化為比較微粒半徑了，所以 brcl分子的極性大於if的。
回答者：網友
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