1. 什麼是大
在多原子分子中，如有相互平行的p軌道，
它們連貫重疊在一起構成乙個整體，p電子在多個原子間運動形成π型化學鍵，這種不侷限在兩個原子之間的π鍵稱為離域π
鍵或共軛大π鍵。
2. 形成大π鍵的條件是什麼？
1．這些原子都在同一平面上；
2．這些原子有相互平行的p軌道；
3．p軌道上的電子總數小於p軌道數
的2倍。
3. 如何表示大π鍵？
如4. 如何計算大π鍵中的電子數？
1．確定分子中總
2．計算分子中的
道平行的
電子數)；
3．總電子數減去這些鍵和孤對電子，剩餘的就是填入大π鍵的電子。
5. 舉例說明
例1：co2中的大π鍵：
分析：(1)co2中c原子為sp雜化，兩端的o原子可視為不雜化。
(2)c原子sp
(3)o原子2s2、2p軌道中其中乙個軌道上面均為兩個自旋相反的電子。另兩個p軌道上的成單電子分別與c原子的sp雜化軌道形成δ鍵和π鍵。
(4)第一套：y軸從左至右的電子數為：1、1、2，共4e-；第二套：z軸從左至右的電子數為：2、1、1，共4e-；均為三個p軌道，故co2中存在兩套
另計算如下：(中心原子c不存在孤對電子)
(1)co2中的價電子總數為4+6×2=16。
(2)c與o形成δ鍵的電子數為2×2=4。(c和o各拿出1個電子，共2組)
(3)成對電子o原子中：2s、2p中有乙個軌道中存在一對孤對電子(共4個)，2個o原子共有：4×2=8。
(4)形成大π鍵的電子，即為剩餘電子，共有：16－4－8=4。
(5)o、c、o原子的每個原子的某一p軌道中共有4個電子可共享，即大π鍵為
例2：no3－中的大π鍵：(中心原子n不存在孤對電子)
(1)no3－中的價電子總數為5+6×3+1=24。
(2)n與o形成δ鍵的電子數為3×2=6。(n和o各拿出1個電子，共3組)
(3)成對電子o原子中：2s、2p中有乙個軌道中存在一對孤對電子(共4個)，3個o原子共有：4×3=12。
(4)形成大π鍵的電子，即為剩餘電子，共有：24－6－12=6。
(5)o、o、n、o原子的每個原子的某一p軌道中共有4個電子可共享，即大π鍵為
例3：o3中的大π鍵：(中心原子o存在一對孤對電子)o3可以看成o·o2。
(1)o3中的價電子總數為6×3=18。
(2)中心o與另兩個o原子形成δ鍵的電子數為2×2=4。
(3)中心o存在一對孤對電子。
(4)成對電子o原子中：2s、2p中有乙個軌道中存在一對孤對電子(共4個)，2個o原子共有：4×2=8。
(5)形成大π鍵的電子，即為剩餘電子，共有：18－4－2－8=4。
(6)o、o、o原子的每個原子的某一p軌道中共有4個電子可共享，即大π鍵為
說明：如果能畫出草圖，則可更好地理解各個原子之間的成鍵情況。如果畫不出，只能通過公式進行計算，而不必管電子是如何填入軌道中的。
歸納：可以簡單的計算如下：
(1)先計算粒子的總價電子數(m)；
(2)計算原子之間的δ鍵，一對δ鍵存在2個電子(n)；
(3)中心原子的孤對電子數(o)；
(4)外圍原子的價層電子中的孤對電子數，如o原子為2s、2p中各有1對，共4個電子(p)。
(5)大π鍵的電子，剩餘電子，共有：b=m－n－o－p。
(6)表示：共有幾個原子參加，則即有幾個p軌道平行，數目為a，大π鍵表示為：
6. 常見物質中的大π鍵
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