第1章 氣體的pvt關係
1.1 複習筆記
【知識框架】
【重點歸納】
一、理想氣體
1理想氣體及真實氣體的微觀特徵（見表1-1-1）
表1-1-1 理想氣體及真實氣體的微觀特徵
2理想氣體狀態方程
pv＝（m/m）rt＝nrt或pvm＝p（v/n）＝rt
【適用範圍】理想氣體或低壓的真實氣體。
二、理想氣體混合物
1道爾頓定律
（1）混合氣體中某一組分b的分壓力為
式中，yb為組分b的摩爾分數；p為總壓力。pb也稱為b的分壓。
而總壓力為各種氣體分壓力之和，即
【適用範圍】所有氣體混合物。
（2）對於理想氣體混合物
pb＝nbrt/v（道爾頓定律）
【適用範圍】理想氣體或低壓的真實氣體。
2阿馬加分體積定律
vb*＝nbrt/p
式中，vb*為氣體混合物中物質b的分體積，理想氣體混合物的體積具有加和性。
【適用範圍】理想氣體或低壓的真實氣體。
三、真實氣體的液化
液體的飽和蒸氣壓
（1）氣-液平衡時飽和蒸氣所具有的壓力稱為飽和蒸氣壓。
（2）理想氣體沒有飽和蒸氣壓。
四、真實氣體狀態方程
1真實氣體的pvm-p圖及波義爾溫度
不同氣體pvm-p曲線隨壓力的變化可以分為三種型別：
（1）pvm隨p的增大而增大。
（2）pvm隨著p增大先不變後增大。
（3）pvm隨著p增大先減小後增大。
pvm-p曲線隨溫度的變化也可分為這三種情況。其中波義爾溫度是指當壓力接近0時pvm-p等溫線的斜率為0時的溫度。
2范德華方程
（p＋n2a/v2）（v－nb）＝nrt
式中，a，b稱為范德華常數，a和b只與氣體的種類有關，與溫度無關。
3對應狀態原理及壓縮因子圖
（1）對應狀態原理是指不同氣體兩個對比引數相等則第三個對比引數也將大致相等。
（2）壓縮因子z
壓縮因子是t，p的函式，衡量真實氣體相對於理想氣體的壓縮難易程度，其中z＞1說明真實氣體比理想氣體難壓縮；反之則更易壓縮；理想氣體的壓縮因子為1。
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