ph計一般不帶溫度補償，而溫度對強酸、強鹼的ph值影響比較大，對偏中性的溶液影響不大。
這裡的溫度補償有兩種含義：補償溶液、補償斜率。
一、補償溶液。
由於水的電離受溫度影響，所以不同的溶液的ph值受溫度影響的程度不同，需要查表才能補償。
二、補償斜率。
1、理論斜率。
這裡的斜率是由能斯特方程得到的（方程的具體推導過程請參考《電化學》）。
上式中，t為攝氏度。
r是理想氣體常數，等於8.314570j.k-1.mol-1。
t是溫度，單位開，t=273.15+t。
f是法拉第常數，1f等於96485c.mol-1。
n是半反應式的電子轉移數，單位mol，對於氫離子，n=1。
e為被測溶液的電壓，e0為等電勢點，單位均為伏，v。
但是，利用上式做斜率補償時，發現溫度對ph值影響很大，跟理論值相差甚遠。
後來發現以下公式是正確的。
原因是：由lgx變成lnx,在lgx的基礎上乘以ln10,約為2.30259。
也就是說需要把k的lg換成ln，就在k的基礎上乘以2.30259。
2、實際斜率與等電勢點。
溫度一定時，測量標準緩衝溶液ph1=6.86，記錄電壓e1，再測量ph2=4.00，記錄電壓e2，利用下式計算實際斜率。
利用下式計算等電勢點。
計算斜率誤差
kdelta = k實際 - k理論。
把kdelta和e0儲存在微控制器中，測量時再取出來使用。
三、計算實際ph值。
上式中的k是k實際 = k理論 + kdelta。k理論=-(2.30259*r*t)/f，此處的t可由防水型的ds18b20測得。
e為被測溶液的電壓值。
這就完成了斜率補償。
四、注意事項。
1、每次測量前都先校正一次。也就是先用兩種標準緩衝溶液（一般使用6.86和4.00的溶液）得到kdelta和e0,再利用這兩個值來計算實測的ph值。
2、復合電極有兩個地方有溶液。擰開蓋子，蓋子上的溶液為保護溶液，是ph=7.00的kcl溶液；電極杆內部也裝有溶液，這個溶液叫外參比溶液，一般是kcl，買電極時，有一小白瓶裡面裝有白色粉末的就是kcl粉末，加上20ml水就可以使用了。保護溶液和外參比溶液都是必須要有，不能乾掉，否則電極測量出的值不准。
3、一般購買的標準緩衝溶液只是一包粉末，可以買一些250ml的小瓶子來兌出標準緩衝溶液。
4、25攝氏度折算。將當前溫度下的ph值換算到25攝氏度下的ph值，而其它條件不變。制定乙個統計的參照標準，便於驗證。
5、在微控制器計算時，需要把浮點數擴大10000倍，再儲存於eeprom中，取出時，再除以10000倍即可。
五、參考資料。
標準緩衝液ph值與溫度對照表。
基於微控制器aduc845的ph計的設計。
六、本文使用的電極。
兩點定標法 PH計兩點校準法
ph 計校準方法均採用兩點校準法 儘管ph 計種類很多，但其校準方法均採用兩點校準法，即選擇兩種標準緩衝液 一種是準緩衝ph7 標液，第二種是ph9 標準緩衝液或ph4 標準緩衝液。先用ph7 標準緩衝液對電計進行定位，再根據待測溶 液的酸鹼性選擇第二種標準緩衝液。如果待測溶液呈酸性，則選用ph4 ...
演算法 動態規劃之斜率優化
斜率優化通常使用單調佇列輔助進行實現，用於優化 dp 的時間複雜度。使用單調佇列優化 dp 通常可以解決型如 dp i min f j g i 的狀態轉移方程。其中 f i 是只關於 i 的函式，g j 是只關於 j 的函式。樸素的解決方法是在第二層迴圈中列舉 j 來實現最小值，時間複雜度為 o n...
DP優化方法之斜率DP
什麼是斜率dp呢 大概就把一些單調的分組問題 從o n 2 降到o n 具體的話我就不多說了 看 我自己也補充幾句 其實斜率dp有很多種打法 有凸包 有截距 有直接比較斜率的 因為我比較弱 所以的話就學最弱智的比較斜率的 聽wph說截距很好理解 然後的話 講課的時候scy說什麼要證單調性什麼鬼的 我...