鋅\(\rm zn\)，元素週期表30號，四週期iib族。
單一的鋅礦比較少，主要資源如下：
人們很早就知道鋅的存在。作為人類最早知道的化合物——甚至用來治病——鋅的單質卻很晚才被提煉出來。最早提出的鋅單質的提煉方法是在《天工開物》裡提到。
有趣的是，1750~1850人們已經開始用氧化鋅\(\rm zno\)和硫化鋅\(\rm zns_2\)來治病。確實，鋅也是「壯陽神器」。
\(\rm \large i.\ 物理性質\)
鋅是一種銀白色略帶淡藍色金屬，密度為\(\rm 7.14g/cm^3\)，熔點為\(\rm 419.5℃\)
\(\large \rm ii. \text\)
鋅的化學性質和鋁類似，主要氧化態+2，也有+1。在空氣密度小於70%的時候，形成緻密氧化膜\(\rm 2zn+3h_2o(g)+co_2\xlongequalzn_2(oh)_2co_3+2h_2\)
鋅和氧族元素（o/s...）的反應
\(\rm zn+o/s/...\xlongequalzno/zns/...\)
當然，直接反應除了氧氣速率都很慢。硫化鋅的製取方法一般是：
\(\rm zncl_2(aq)+h_2s(aq)\xlongequalzns+2hcl(aq)\)
由於表面的氧化膜，鋅和鹵素（f/cl/...)的反應會稍微慢一些
\(\rm zn+cl_2/i_2\xlongequalzncl_2/i_2\)
\(\rm zno + 2hbr(aq)\xlongequalznbr_2(aq)+h_2o(l)\)
鋅可以和酸（濃硫酸等除外）反應
\(\rm zn+h-酸根\xlongequalzn-酸根+h_2\uparrow\)
鋅可以和氫氧化鈉溶液反應
\(\rm 2zn_4naoh(aq) \xlongequal2na_2zno_2(aq)+h_2\uparrow\)
鋅的氫氧化物有兩性，既可以和酸反應，也可以和鹼反應
鋅主要用於鋼鐵、冶金、機械、電氣、化工、輕工、軍事和醫藥等領域。
在現代工業中，鋅是電池製造上有不可替代的，為一相當重要的金屬。此外，鋅也是人體必需的微量元素之一，起著極其重要的作用（男性可以多吃，有好處！）。
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