有機化學筆記

電子層和電子亞層的概念

如1s 2p 軌道，前面的數字代表電子層數。

s亞層是角量子數l為1的軌道，能容納一對自旋相反的電子

p亞層是角量子數為2的軌道，能容納三對自旋相反的電子

d亞層是角量子數為3的軌道，能容納五對自旋相反的電子

共價鍵性質：

鍵長，越短，鍵越穩定。

共價鍵的極性是因為成鍵的兩個原子電負性不相同而產生的。電負性高的原子會把共享電子對「拉」向它那一方，使得電荷不均勻分布。這樣形成了一組偶極，這樣的鍵就是極性鍵。電負性高的原子是負偶極，記作δ-；電負性低的原子是正偶極，記作δ+。

鍵的極性程度可以用兩個原子電負性之差來衡量。差值在0.4到1.7之間的是典型的極性共價鍵。兩個原子完全相同（當然電負性也完全相同）時，差值為0，這時原子間成非極性鍵。相反地，如果差值超過了1.7，這兩個原子之間就以離子鍵為主成鍵。

取碳原子最多的鏈作為主鏈，如果有多個主鏈的可能，取取代基最多的碳鏈為主鏈。

如下圖 a作為主鏈。

由於單鍵鍵軸的旋轉而產生的各種不同異構體的現象。