原子構型
過渡元素原子電子構型的特點是它們的d 軌道上的電子未充滿(pd例外)，最外層僅有1~2個電子，它們的價電子構型為(n-1)d1-9ns1-2(pd為4d5s)。
多電子原子的原子軌道能量變化是比較複雜的，由於在4s和3d、5s和4d、6s和5d軌道之間出現了能級交錯現象，能級之間的能量差值較小，所以在許多反應中，過渡元素的d電子可以部分或全部參加成鍵。
原子半徑
過渡元素與同週期的ⅰa、ⅱa族元素相比較，原子半徑較小。
各週期中隨原子序數的增加，原子半徑依次減小，而到銅副族前後，原子半徑增大.
同週期過渡元素d軌道的電子未充滿，d電子的遮蔽效應較小，核電荷依次增加，對外層電子的吸引力增大，所以原子半徑依次減小。到銅副族前後，充滿的d軌道使得遮蔽效應增強，原子半徑增大。由於鑭系收縮的影響，第
五、六週期同族元素的原子半徑相近。
離子半徑變化規律和原子半徑變化相似，即同週期自左向右，氧化態相同的離子半徑隨核電荷的增加逐漸變小；同族元素的最高氧化態的離子半徑從上到下，隨電子層數增加而增大；鑭系收縮效應同樣影響著第
五、六週期同族元素的離子半徑。
① 過渡元素的金屬性比同週期的p區元素強，而弱於同週期的s區元素。
② 第一過渡系比第
二、三過渡系的元素活潑-----核電荷和原子半徑兩個因素。
同一族中自上而下原子半徑增加不大，核電荷卻增加較多，對外層電子的吸引力增強，核電荷起主導作用. 第三過渡系元素與第二過渡系元素相比，原子半徑增加很少(鑭系收縮的影響)，所以其化學性質顯得更不活潑。
第一過渡系單質一般都可以從稀酸(鹽酸和硫酸)中置換氫，標準電極電勢基本上從左向右數值逐漸增大，這和金屬性的逐漸減弱一致。
錳的數值有些例外(比鉻還低)：失去兩個4s電子形成穩定的3d構型。
鈧、釔和鑭是過渡元素中最活潑的金屬，在空氣中能迅速被氧化，與水反應則放出氫，也能溶於酸，這是因為它們的次外層d軌道中僅有乙個電子，這個電子很容易失去，所以它們的性質較活潑並接近於鹼土金屬。
編輯|李佩烔 徐欣苗
圖源|網路
校對|劉靳一蒙
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