用電解法測定阿伏伽德羅常數
如果用兩塊已知質量的銅片分別作為陰極和陽極，以
cuso4
溶液作電解液
進行電解，
則在陰極上
cu2+
獲得電子後析出金屬銅，
沉積在銅片上，
使得其質
量增加；
在陽極上等量得金屬銅溶解，
生成cu2+
進入溶液，
因而銅片的質量減少。n
發生在陰極和陽極上的反應：
陰極反應：
cu2++2e
═(電解)
cu；陽極反應：
cu═(電解)
cu2++2e
陰極反應：二價銅離子得兩個電子生成銅(金屬單質態)
；陽極反應：銅
(金屬單質態)被電解生成銅離子和兩個電子。
從理論上講，陰極上
cu2+
離子得到的電子數和陽極上
cu失去的電子數應
該相等。
因此在無副反應的情況下，
陰極增加的質量應該等於陽極減少的質量。
但往往因銅片不純，從陽極失去的重量要比陰極增加得質量偏高，所以從陽極
失重算的得結果有一定誤差，一般從陰極增重的結果較為準確。
需要測量的量包括：電流強度
i，通電時間
t，陰極增重的質量m由於
cu的相對原子質量為
，而摩爾是由
c12的原子個數來定義的，故
cu的摩爾質量為
64g/mol
，由實驗步驟，可知陰極增重
1mol
即64g
銅時，電
量應為2mol
根據上述分析，可以得到阿伏伽德羅常數的估計值約為
32it/me
，其中e
為單個電子的電量。
it=q
n(e-) =q/e
e- : n=n/n
acu : n=m/m
n(e-)=2n(cu)
所以：n/n
a=2m/m
q/(n
ae)=m/
it/e=nam/
na=32it/me
阿伏法機械人 智慧型樹 森工機械人技術
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