玻璃電極的測定原理是什麼？

玻璃電極法

1、測定原理

玻璃電極法測定水樣的ph值是以飽和甘汞電極為參比電極，以玻璃電極為指示電極，與被測水樣組成工作電池，再用ph計測量工作電動勢，由ph計直接讀取ph值。

玻璃電極法測ph準確、快速，受水體色度、濁度、膠體物質、氧化劑、還原劑及鹽度等因素的干擾少。

2、儀器、試劑

（1）儀器

a、酸度計或離子計。

b、玻璃電極、飽和甘汞電極

（2）試劑

a、標準緩衝溶液的配製

① ph標準緩衝溶液甲（ph4.008，25℃）：稱取先在110-130℃乾燥2-3h的鄰苯二甲酸氫鉀（khc8h4o4）10.12g，溶於水並在容量瓶中稀釋至1l。

② ph標準緩衝溶液乙（ph6.865，25℃）：分別稱取先在110-130℃乾燥2-3h的磷酸二氫鉀（kh2po4）3.388g和磷酸氫二鈉（na2hpo4）3.533g，溶於水並在容量瓶中稀釋至1l。

3、操作步驟

（1）取樣按取樣要求，採取具有代表性的水樣。

（2）儀器校準操作程式按儀器使用說明書進行。

（3）測定水樣ph 先用蒸餾水沖洗電極，在用水樣沖洗，然後將電極浸入樣品中，小心搖動試杯或進行攪拌，以加速電極平衡，靜置，待讀數穩定時記下ph值。

三、注意事項

（1）測量結果的準確度，首先決定於標準緩衝溶液ph標準值的準確度。因此，應按gb11076-89《ph測量用緩衝溶液製備方法》製備、儲存緩衝溶液。

（2）應按規範選擇、處理和安裝玻璃電極和甘貢電極。

（3）測定水樣的ph值最好在現場進行，否則，應在取樣後把樣品保持在0-4℃，並在取樣後6h之內進行測定。純水為中性，25度時其ph值為7.0，小於這個值的溶液為酸性，高於這個值為鹼性。純水也會電離（一種分解過程，分解出帶電荷的離子），電離出氫離子

h+和氫氧根離子oh-（+和-號為上標，表示正電和負電），已經證明在25度的時

候，水溶液（無論是否含有酸或鹼）裡面的氫離子和氫氧根離子的濃度的乘積為

常數，總是等於10的-14次方，比如，當氫離子濃度為0.1摩爾/公升時，氫氧根離

子濃度必定為10的-13次方摩爾/公升。　　水的電離過程可以表示如下: h2o == （h+） + （oh-）,這並非數學裡的方

程式，在此只表示乙個過程，即乙個水分子可以分解出乙個氫離子和乙個氫氧根

離子。由於水的該分解程度受溫度影響，因此純水（不含任何雜質）中的ph值並

不總是為7.0，泛泛地說，酸性是指溶液裡氫離子多過氫氧根離子。　　一般而言，ph值不會出現小於0或大於14的狀況，這樣的溶液裡氫離子或氫

氧根離子的濃度就很大了（超過1摩爾/公升），溶液的酸性或鹼性就會直接用濃度

來表示，而非ph值了。