水的電離：水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：2h₂o≒h₃o⁺ + oh⁻，簡寫為h₂o≒h⁺ + oh⁻，是乙個吸熱過程。水的電離受溫度影響，加酸加鹼都能抑制水的電離。水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1l純水中只有1×10⁻⁷mol的水分子發生電離。由水分子電離出的h⁺和oh⁻數目在任何情況下總相等。25℃時，純水中[h⁺]=[oh⁻]=1×10⁻⁷mol/l。
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電（自身電離成陽離子與陰離子）的化合物。可分為強電解質和弱電解質。電解質不一定能導電，而只有在溶於水或熔融狀態時電離出自由移動的離子後才能導電 。
c 負數比較大小 離子濃度大小比較
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大氣降水PH值 離子當量濃度 沉降量等演算法
1 是否是酸雨 當ph值 5.6，則該次監測為酸雨。2 ph均值演算法 如某城市 年度降水量為724.4 a sum jsl 則ph均值 log 10,sum power 10,ph值 jsl a 其中a為查詢範圍內的降水量之和，power 10,ph值 jsl 每次監測的結果乘冪並除以該次降水量 ...